Ecuación de Cociente de Reacción (Q)

La fórmula del cociente de reacción^[1], Q = [P]^y / [R]^x, se utiliza para calcular el ciciente de reacción cuando una reacción está en cualquier estado distinto del equilibrio. El cálculo de los cocientes de la reacción puede ayudar a determinar la composición de un sistema, así como determinar de qué manera procederá la reacción. Una ecuación típica, xR = yP, puede usasre para representar una fórmula de reacciónq= química porque [productos] están siempre en el numerador, con [reactantes] en el demoninador. Por lo tanto, el producto "P" pertenece al numerador con el reactivo "R" en el denominador. Cada variable se eleva a su respectivo coeficiente de ecuación, "y" y la variable "x". Las variables de entrada son los coeficientes x e y (sin unidad) y las concentraciones de [P] y [R] en mols/L. 

Q = [P]^y / [R]^x

• [P] =concentración del producto P
• [R] = concentración del reactivo R
• y = coeficiente del producto P
• x = coeficiente del reactivo R

El ajuste de Q contra K puede proporcionar información útil sobre la dirección en la que procederá una reacción. Ofrece cinco posibilidades:

• Q = K       El sistema está en equilibrio y no se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha
• Q = 0       El sistema se desplazará hacia adelante / hacia la derecha (hacia los productos)
• Q < K       Hay más reactantes que productos, por lo que el sistema se desplazará hacia la derecha (hacia los productos)
• Q > K      Hay más productos que reactantes, por lo que el sistema se desplazará hacia la izquierda (hacia los reactivos)
• Q = infinito (Q >>> K) El sistema se desplazará hacia la izquierda (hacia reactantes)

Ejemplo:

aA + bB = dD + eE

Q= [products] / [reactants]

Q = [E]^e [D]^d / [B]^b [A]^a

Referencias

[1] Para la pagina en inglés haga clic aquí

Whitten, et al. 10th Edition. Pp. 674