`DeltaH_"rxn"^0 = DeltaH_a^0 + DeltaH_b^0 + DeltaH_c^0 + DeltaH_d^0`

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La fórmula de la ley de Hess, H⁰_rxn= H⁰_a + H⁰_b + H⁰_c + H⁰_d, es una suma de cambios de entalpía para una reacción. G. H. Hess publicó esta ecuación en 1840 y descubrió que el cambio de entalpía para una reacción es lo mismo si se produce a través de un paso o varios pasos. Los entradas son las siguientes:

 

·      H⁰_rxn representa el cambio general de entalpía de una reacción  

·      H⁰_a representa el cambio de entalpía para el paso A de una serie de reacción

·      H⁰_b representa el cambio de entalpía para el paso B de una serie de reacción 

·      H⁰_c representa el cambio de entalpía para el paso C de una serie de reacción

·      H⁰_d representa el cambio de entalpía para el paso D de una serie de reacción 

 

Todas las entradas tienen unidades predeterminadas de kilojulios por mole (kJ/mol).

 

Si H⁰_rxn es positivo, entonces la reacción es endotérmica, lo que significa que la reacción requiere la absorción de calor para proceder a la terminación. Pero si  H⁰_rxn es negativo, entonces la reacción es exotérmica, y la reacción prosigue hasta completarse generando calor.

Más Información

Khan Academy: Hess's Law

ChemWiki: Hess's Law

Referencias Bibliográficas

Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 564