La ecuación para la ley de velocidad primero orden calcula la velocidad en que los productos se convertir a reactivos, como la velocidad depende en una concentración de solamente uno reactivo. La ecuación arriba es la forma diferencial^[3] de la ecuación primero orden, que describe la velocidad en un nivel molecular y muestra como la velocidad depende en la concentración de los reactivos. Recuerdas que la velocidad en una forma diferencial es d/dt y se puede integrar. Puedes encontrar una integración completo de la ley de velocidad primero orden en inglés aquí.  

Descripción

La ecuación es 

Rate=k[A]¹=k[A] ^[2]

donde

• Rate representa la velocidad de la reacción primero orden en las unidades de (Molaridad/tiempo)
• k representa la constante de velocidad de la reacción en las unidades de (1/tiempo)
• [A] representa la concentración de los reactivos en las unidades de (mol/Litro)

Temas Relacionado

• La Ley de Velocidad Primero Orden 
• Media Vida (Primero Orden) 
• Calculadora para La Ley de Velocidad 

Más Información

• Khan Academy: Rate law and reaction order
• Rate and Order of Reactions

Referencias Bibliográficas

[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Rate_equation

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp. 626,629,631

[3]https://en.wikipedia.org/wiki/Differential_equation

[Picture] http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Kinetics/Reaction_Rates/First-Order_Reactions