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`[BH^+] = sqrt(F*K_b)`
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La ecuación para la base débil calcula la concentración desconocida de la base débil disociada en una solución en una solución.
La reacción de base débil común es
para la cual la ecuación de equilibrio es
ya que normalmente se nos da la concentración formal, el [BH+]=x es desconocido y debemos resolverlo.En primer lugar suponemos que 'x' va a ser mucho menor que la concnetración formal, por lo que la ecuación de equilibrio se convierte en
Multiplicando ambos lados por la concentración formal que obtenemos
tomando una raíz cuadrada de ambos lados obtenemos
Descripción
La ecuación es
dónde
- Kb es la constante de equilibrio de base
- F es la concentración formal en unidades de (mol/L)
- x es la concentración de la base disociada [BH+] en unidades de (mol/L)
Referencias
Harris, 9th Edition. Pp.195