Antes del Punto de Equivalencia La ecuación para titulación II calcula el pH de la solución antes que se llega al punto de equivalencia. |
Antes que se Añade una Base Fuerte a un ácido débil La ecuación para titulación I calcula el pH de la solución antes que se añade una base fuerte a un ácido débil. |
Calculadora para convertir Kc a Kp La Calculadora para convertir Kc a Kp usa la ecuación Kp = Kc * RT(n-n0) para calcular el constante de equilibrio en terminos de presión usando una costante de equilibrio en términos de molaridad. |
Calculadora para encontrar pH con pOH y pKw pH[1] es la medición de la acidez de una solución. La medición de pH se deriva de la medida de la concentración de iones hidronio. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte por la ecuaciónanterior en pH (la ecuación anterior es una derivación de una ecuación que se puede encontrar aquí) y se compara con una escala. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ión (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciones permanecen iguales, entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala. |
Calculadora para encontrar pH de [H+] pH[1] es la medida de la acidez de una solución. La medición de pH se deriva de la medida de la concentración de iones hidronio. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte por la ecuación anterior a pH y se compara con una escala. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ion (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales, entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala. |
Calculadora para encontrar pH de [OH-] pH[1] es la medida de la acidez de una solución. La medición de pH se deriva de la medida de la concentración de iones hidronio. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte por la ecuación anterior a pH (la ecuación anterior es una derivación de una ecuación que puedes encontrar aquí) y se compara con una escala. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ion (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales, entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala. |
Calculadora Para Encontrar pKw pKw[1] es el logaritmo negativo de Kw, que es el equilibrio de agua. El Equilibrio de agua es la multiplicación del ión de hidronio (H+) y el ión de hidróxido (OH-), los dos igual 1.0x10-14. El logaritmo negativo de Kw es 14, que también es el total de pH y pOH. |
Calculadora para encontrar pOH con pH y pKw pOH[1] es la medición de la base de una solución. La medición de pOH se deriva de la medida de concentración de iones de hidróxido. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte mediante la ecuación anterior en pOH (la ecuación anterior es una derivación de una ecuación que puedes encontrar aquí) y se compara con una escala. La escala de pH oscila de 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ion (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciones permanecen iguales, entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala. |
Calculadora para encontrar pOH de [H+] pOH[1] es la medición de la base de una solución. La medición de pOH es derivó de la medición de la concentración del ion de hidróxido. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se covierte mediante la ecuación anterior en pOH (la ecuación anterior es una derivación de una ecuación que se puede encontrar aquí) y se compara con una escala. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ion (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales entonces la solución convierte en neutro, que es un pH de 7 representa en la escala. |
Calculadora para encontrar pOH de [OH-] pOH[1] es la medidia de la basicidad de una solución. La medición de pOH se deriva de la medición de concentración del ion hidróxido. Dado que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte mediante la ecuación anterior en pOH. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ión (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala. |
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