La ecuación del balance de carga se usa para resolver la concentración de un ion que falta. Esta ecuación de neutralidad está diseñada de manera que las concnetraciones de molaridad de los cationes junto con sus coeficientes de carga iguales a las concentraciones de molaridad de los aniones y sus coeficientes de carga. 

La función de energía libre de Gibbs^[1], ΔG = ΔH - TΔS, calcula la máxima energía útil obtenible en forma de trabajo. Este es un indicador de espontaneidad en una reacción / cambio físico a presión y temperatura constantes. Las entradas son las siguientes:

El ion hidróxido^[1][4] (OH^-) puede obtenerse a partir de una concentración conocida de una concetración de hidronio y la ecuación K_w=[H⁺][OH^-]. Esta ecuación se conoce como equilibrio del agua y se origina de la reacción ácido-base del agua, también conocida como autoionización del agua. Lo cual ocure por el siguiente proceso, como se ilustra: 

La Constante de Equilibrio (K_b) se encuentra usando la ecuación K_b = [BH⁺][OH^-] / [B], con [BH⁺] representando la base protonada, [OH^-] los iones hidróxido y [B] la base original añadida a la solución. K_b se refiere a la disociación de una base en solución, y utiliza la definición de Brönsted-Lowry de una base, en contraposición a Arrhenius. Las entradas son la concentracion de la base protonada [BH⁺], los iones hidróxido [OH^-], y la base inalertada [B]. Si bien esta versión de la ecuación utiliza la molaridad, una definición más completa utiliza la actividad molar es responsable tanto de la molaridad como de las condiciones no ideales. La actividad molar es un término sin unidad, por lo tanto la comstante de disociación base es sin unidad. 

La Depresión del Punto de Congelación^[1] es una fórmula de propiedad coligativa^[5] que mide el cambio del punto de congelación del disolvente puro a medida que se añade al soluto. El punto de congelación del disolvente disminuye con la adición de soluto. La impureza del disolvente causa una disminución del potencial químico^[4], que es la cantidad de energía libre de Gibbs molar^[3] un mol si el disolvente fuese puro, su punto de congelación se habría alcanzado cuando el potencial químico del líquido del disolvente alcanza el del sólido.