La Depresión del Punto de Congelación[1] es una fórmula de propiedad coligativa[5] que mide el cambio del punto de congelación del disolvente puro a medida que se añade al soluto. El punto de congelación del disolvente disminuye con la adición de soluto. La impureza del disolvente causa una disminución del potencial químico[4], que es la cantidad de energía libre de Gibbs molar[3] un mol si el disolvente fuese puro, su punto de congelación se habría alcanzado cuando el potencial químico del líquido del disolvente alcanza el del sólido.
Descripción
La depresión del punto de congelación se calcula mediante:
Tf=Kf*m[2]
dónde:
[1]https://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_crioscópico
[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp.525
[3]https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_Gibbs