Depresión del Punto de Congelación

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$DeltaT_f = K_f *m$

$(n) "Moles de Soluto"$

$(K_f) "Constante Crioscópica (Â°C kg/mol)"$

$(m) "Masa del Disolvente (kg)"$

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UUID

994c840d-5084-11e7-9770-bc764e2038f2

La Depresión del Punto de Congelación^[1] es una fórmula de propiedad coligativa^[5] que mide el cambio del punto de congelación del disolvente puro a medida que se añade al soluto. El punto de congelación del disolvente disminuye con la adición de soluto. La impureza del disolvente causa una disminución del potencial químico^[4], que es la cantidad de energía libre de Gibbs molar^[3]un mol si el disolvente fuese puro, su punto de congelación se habría alcanzado cuando el potencial químico del líquido del disolvente alcanza el del sólido.

Descripción

La depresión del punto de congelación se calcula mediante:

T_f=K_f*m[2]

dónde:

T_f es la nueva temperatura de congelación en unidades de (°C).
K_f es la constante cryoscópica en unidades (°C kg/mol), se pueden encontrar constantes aquí.
m es la molalidad en unidades de moles de soluto por kg de disolvente (mol/kg).