Energía Libre de Gibbs con Constante de Equilibrio ('K_eq')

La fórmula de reacción de Energía Libre de Gibbs, `Delta G=-R * T * ln (K_a)`, calcula el trabajo disponible para desencadenar una reacción. Cómo tal se define en unidades de energía / cantidad de sustancia (J/mol).

La ecuaión de Energía Libre de Gibbs es:

`Delta G=-R * T * ln (K_a)`

• R es el constante de gas ideal (8.314 J/mol*K)
• T es la temperatura (Kelvin)
• `K_a` es el constante de equilibrio del ácido (sin unidad)
• ΔG es la Energía Libre de Gibbs (J/mol)

Usos

Hay varias variaciones de la ecuación de Energía Libre de Gibbs, sin embargo, está ecuaión calcula ΔG a presión estándar. La Energía de Gibbs, ΔG, se define cómo el potencial químico que se minimiza cuando un sistema alcanza el equilibrio a presión y temperatura constantes. Comprender la energía libre de una reacción permite determinar en qué condiociones procederá una reacción química o biológica, el estado de equilibrio K_eq de la reacción.

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Referencias

Wikipedia

Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 696