Antes que se Añade una Base Fuerte a un ácido débil

La ecuación para titulación I calcula el pH de la solución antes que se añade una base fuerte a un ácido débil. 

Ejemplo de como se puede resolver este tipo de problema:   

Información que sabes: la concentración formal del ácido débil y la base fuerte, K_a o pKa. 

Porque todavía no se añade una base fuerte, la solución solamente tiene agua y el ácido débil. Entonces podemos tratar este tipo de problema como un problema del equilibrio para ácido y resolver para la concentración de ion de hidronio para encontrar el pH. 

depués la ecuación de equilibrio es the equilibrium equation is then 

* Nota: nosotros podemos ignorar el x en el denominador, porque F>>x, nosotros podemos suponer que la concentración de hidronio no va tener un efecto significativo en la concentración formal. 

Después nosotros multiplicamos los dos lados en F y tomamos la raíz cuadrada y conseguimos la ecuación 

depués nosotros podemos introducir este en la ecuación de pH y depués la ecuación final es 

Este es el gráfico típico para una titulación de un ácido débil con una base fuerte.

Descripción

La ecuación es  

donde 

• K_a representa el constante para el equilibrio de ácido, puedes encontrar los constantes para todos los ácidos aquí.
• F representa la concentración formal del ácido débil en las unidades de (mol/L)

Referencias Bibliográficas

Harris, 9th Edition.  Pp.236-238