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Ecuación para bases débiles

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Jul 24, 2020, 6:28:07 PM

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Jun 20, 2017, 7:12:42 PM

[B H^{+}] = \sqrt{F \cdot K_{b}}

$[BH^+] = sqrt(F*K_b)$

(K b) Constante de equilibrio base

$(Kb) "Constante de equilibrio base"$

$(F) "Concentración formal (mol/L)"$

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6f679532-55ec-11e7-9770-bc764e2038f2

La ecuación para la base débil calcula la concentración desconocida de la base débil disociada en una solución en una solución.

La reacción de base débil común es

para la cual la ecuación de equilibrio es

ya que normalmente se nos da la concentración formal, el [BH⁺]=x es desconocido y debemos resolverlo.En primer lugar suponemos que 'x' va a ser mucho menor que la concnetración formal, por lo que la ecuación de equilibrio se convierte en

Multiplicando ambos lados por la concentración formal que obtenemos

tomando una raíz cuadrada de ambos lados obtenemos

Descripción

La ecuación es

dónde

K_b es la constante de equilibrio de base
F es la concentración formal en unidades de (mol/L)
x es la concentración de la base disociada [BH⁺] en unidades de (mol/L)

Referencias

Harris, 9th Edition. Pp.195

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