`x = sqrt(K_a*F)`

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La ecuación se deriva de 

  dónde la reacción de disociación de un ácido débil original es . 

Resolviendo para 'x', asumimos que 'x' va ser un número muy pequeño así (F-x)=F. Entonces la ecuación se convierte. Multiplicando ambos lados por 'F' (concentración formal), obtenemos . Tomando la raíz cuadtada de abmos lados obtenemos . 

Descripción

La ecuación es 

dónde 

• x es la concentración [A^-] de la partícula ácida disociada en unidades de (mol/L)
• F es la concentración formal en unidades de (mol/L)
• K_a es la constante de disociación ácida, una lista extensa se puede encontrar aquí.

Temas Relacionados

• Disociación de fracciones de un ácido débil (para el sitio en inglés haga clic aquí)
• Constante de equilibrio ácido (para el sitio en inglés haga clic aquí)

Referencias

Harris, 9th Edition.  Pp.193