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La Ley de Velocidad Primero Orden (forma integral)

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Jun 20, 2017, 5:58:37 PM

[A] = {[A]}_{0} \cdot e^{- (k \cdot t)}

$[A] = [A]_0*e^-(k*t)$

([A]) La Concentracion de sustancia A (mol/L)

$([A]) "La Concentracion de sustancia A (mol/L)"$

(k) El Constante (1/segundo)

$(k) "El Constante (1/segundo)"$

(t) El Tiempo (segundos)

$(t) " El Tiempo (segundos)"$

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15b8d8a6-55e2-11e7-9770-bc764e2038f2

La ecuación para la ley de velocidad primero orden (forma integral)^[1] calcula la velocidad en que los reactivos convierten a productos. A diferencia de la forma diferencial de la ecuación primero orden, la forma integral toma en cuenta la cantidad de reactivos ha estado convertir a productos en un punto específico en la reacción. Puedes encontrar una ecuación de integración completo aquí.

Descripción

La ecuación es

[A]=[A]_oe^−kt [2]

Donde

[A]_o representa la concentración inicial en las unidades de (mol/L)
k representa el constante de velocidad en las unidades de (1/segundo)
t representa el tiempo de la concentración en las unidades de (segundos)

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Más Información

Khan Academy: Rate law and reaction order

Referencias Bibliográficas

[1] https://en.wikipedia.org/wiki/Rate_equation

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp. 626,629,631

[Picture]http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Kinetics/Reaction_Rates/First-Order_Reactions

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• La Ley de Velocidad by StMaryStudent

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