Orden de Enlace

Para determinar la estabilidad de una molécula o un ion se utiliza la fómula de la orden de bonos,

Orden de Enlace = [(número de electrónes de unión) - (número de electrónes de unión)] / 2.

Esta ecuación es deriva de la Teoría Orbital Molecular e indica la fuerza de un enlace. El aumento de las ordenes de bonos se acocian con el aumento de la energía de los enlaces y la disminución de ka longitud de los enlaces. Un valor impar para el orden de enlace indica que la molécula o ión contiene un número impar de electrones, tal como el monóxido de nitrógeno, y es paramagnético. En la calculadora, escribes el número de electrónes en un orbital molecular de antienlazante, y el número de electrónes en un orbital molecular de enlace. No hay unidades para esta ecuación.  

Ejemplo

El gas hidrógeno (H₂) tiene un orden de enlace de 1 entre los dos átomos de hidrógeno.  

Estructura Lewis 

H:H

Hay solamente un enlace entre los dos átomos, lo que indica un orden de enlace de 1.  

Sin embargo, si queremos utilizar la fórmula: 

enlaces de electrones: 2

Electrolitos: 0

2-0/2 = 1

Más Información

ChemWiki: Bond Order and Lengths

Referencias Bibliográficas

Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 335

Wikipedia: Bond Order