Ecuacion de Arrhenius (para encontrar k)
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La Calculadora para la Ecuación de Arrhenius (para encontrar k) computa la velocidad de una reacción química (k) basado en la velocidad de choques (A), la energía de activación (Ea) y la temperatura (T).
INSTRUCCIONES: Elija las unidades e introduzca lo siguiente:
- (A) representa el factor de frecuencia (el número total de choques por segundo)
- (Ea) representa la energía de activación típicamente en Julios por mol (J/mol).
- (T) representa la temperatura
La Velocidad de Una Reacción Química: La calculadora computa la velocidad (k) en las unidades de por segundo (s-1 aka perSec). Pero, la calculadora puede convertir las unidades automáticamente en otras unidades con el menú desplegable.
Otras Calculadoras:
La Lógica
La fracción de moléculas cuya energía igual o excede la energía de activación es proporcional a e-Ea/RT, así resulta en la ecuación de Arrhenius. Por eso, la constante de velocidad, k, debe ser proporcional a el mismo factor. La ecuación de Arrhenius calcula la dependencia de temperatura de la constante de velocidad de una reacción química y también se puede usar para enseñar el effecto de un cambio de temperatura en la constante de velocidad y en la velocidad de una reacción química.
k=A⋅e-EaRTk=A⋅e−EaRT
- A = representa el factor de frecuencia (el número total de choques por segundo)
- E_a = representa la energía de activación (J/mol, cal/mol)
- T = representa la temperatura (K)
- R = representa la constante de gas ideal = 8.314 J/(mol_K)
La variable "A" se refiere como la constante de Arrhenius o la constante "pre-exponencial." Esto es la constante de velocidad máximo que se puede observar si cada choque se resulta en una reacción. Es un producto del factor de frecuencia de choque (Z) y el factor de ésterico (ρ) como en:
A=Zρ
El factor de ésterico toma en cuenta para la orientación de las moléculas necesario para resultar en una reacción entre dos moléculas.
Usos
La ecuación de Arrhenius se usa para enseñar como un cambio en temperatura efectúa la constante de velocidad para una reacción. Por ejemplo, si la constante de velocidad doble, entonces también doble la velocidad de la reacción.
Descripción
Se nota que cada reacción tiene una barrera de energía para empezar la reacción. Cuando una reacción aumenta con la temperatura que también que se aumenta, este implica que solamente moléculas con suficiente energía pueden reaccionar. La barrera de energía o energía minimo que una molécula necesita tener para derrotar esta barrera se llama la energía de activación (Ea).
Moléculas necesitan poseer una energía que es igual o más alto que la energía de activación, EaEa para sufrir una reacción. En baja temperatura, solamente pocos moléculas tienen suficiente energía - la reacción va proseguir, pero en una velocidad lento. En alto temperatura, más moléculas pueden sobrepasar la barrera de energía y la reacción proseguir en una velocidad más rápido.
A se mide en segundos-1segundos−1
La Energía de Activación (EaEa) es en las unidades de kJmolkJmol
La Temperatura (T) es en Kelvin
Más Información
Khan Academy: Arrhenius Equation
Referencias Bibliográficas
Mira También:
Arrhenius Equation Algebraic Method (vCalc)
The variable "A" is referred to as the Arrhenius constant or pre-exponential constant. It is the maximum rate constant that would be observed if every collision resulted in a reaction. It is the product of the collision frequency factor (Z) and the steric factor (ρ) as in:
The steric factor accounts for the orientation of the molecules needed to result in a reaction between two molecules.
The variable "A" is referred to as the Arrhenius constant or pre-exponential constant. It is the maximum rate constant that would be observed if every collision resulted in a reaction. It is the product of the collision frequency factor (Z) and the steric factor (ρ) as in:
The steric factor accounts for the orientation of the molecules needed to result in a reaction between two molecules.
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