Puedes encontrar El Constante de equilibrio para los Ácidos (Ka) con la ecuación Ka = [H3O+][A-] / [HA], con [H3O+] represenatando los protones libres, [A-] la base conjugada y [HA] el original ácido débil añadido a la solución. Ka tse refiere a la disociación de un ácido débil en solución, y utiliza la definición de Brönsted-Lowry de un ácido, a diferencia de Arrhenius. Las entradas son la molaridad del hidronio [H3O+], la base conjugada [A-] y el ácido [HA]. Esta versión de la ecuación utiliza la actividad molar en lugar de la molaridad. La actividad molar es responsable tanto de la molaridad como de las condiciones no ideales. La ctividad molar es un término sin unidad, por lo tanto la constante de disociación del ácido es unitless.
Ka es útil para los bioquímicos y los químicos orgánico entre otros, pero también es útil en cualquier situación que implica o requiere pH o pOH. La constante equilibrio Ka se puede usar en la siguiente fórmula, Kw = Ka * Kb, para resolver Kb,que a su vez puede usarse para encontrar pOH. Puesto Kw es un constante con el valor de 1.00 x 1014,si se conoce Kb o Ka, entonces se puede calcular el otra constante equilibrio. De forma similar, se puede usar Ka para encontrar el PH de una solución.