Constante de Equilibrio para los Acidos (Ka)

Puedes encontrar El Constante de equilibrio para los Ácidos (K_a) con la ecuación K_a = [H₃O⁺][A^-] / [HA], con [H₃O⁺] represenatando los protones libres, [A-] la base conjugada y [HA] el original ácido débil añadido a la solución. K_a tse refiere a la disociación de un ácido débil en solución, y utiliza la definición de Brönsted-Lowry de un ácido, a diferencia de Arrhenius. Las entradas son la molaridad del hidronio [H₃O⁺], la base conjugada [A^-] y el ácido [HA]. Esta versión de la ecuación utiliza la actividad molar en lugar de la molaridad. La actividad molar es responsable tanto de la molaridad como de las condiciones no ideales. La ctividad molar es un término sin unidad, por lo tanto la constante de disociación del ácido es unitless. 

Usos

K_a es útil para los bioquímicos y los químicos orgánico  entre otros, pero también es útil en cualquier situación que implica o requiere pH o pOH. La constante equilibrio Ka se puede usar en la siguiente fórmula, Kw = Ka * Kb, para resolver K_b,que a su vez puede usarse para encontrar pOH. Puesto K_w es un constante con el valor de 1.00 x 10¹⁴,si se conoce K_b o K_a, entonces  se puede calcular el otra constante equilibrio. De forma similar, se puede usar K_a para encontrar el PH de una solución.  

Referencias Bibliográficas

• Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 734
• Wikipedia: Constante de equilibrio
• La Constante de Disolución del Agua Kw

Más Información

• Wikipedia: Constante de equilibrio
• La Constante de Disolución del Agua Kw

Mira También:

• Constante de equilibrio para los bases (Kb) (para el sitio en inglés haga clic aquí)