Ecuación de Nernst (a 25 grados C)

La ecuación de Nernst (a 25 grados C)^[1], E = E₀ – 0.0592/n * logQ, calcula el potencial celular en condiciones no estándar. El potencial de la célula es un método de medir la cantidad de voltaje que existe entre dos medias células de una batería, y se medirá en Voltios. Esta ecuación relaciona el potencial celular con el cociente de reacción (Q = [products]^y/[reactants]^x) y proporciona un método preciso para medir las constantes de equilibrio. 

Las entradas son:

• E₀ = potencial de célula incial (debe introducirse en Voltios)
• n = número de electrones (ejemplo: un ion Zn²⁺ tiene una carga de +2, haciendo n=2)
• Q = cociente de reacción termondinámica de la ecuación química equilibrada

Descripción

Sustituyendo los valores anteriores en la ecuación de Nernst a  25⁰ C se obtendrá un potencial de electrodo en condiciones no estándar. ESta ecuación es comúnmente usada en electroquímica e incluso involucrada en el descubriemiento de la fusión fría. 

El cociente de la reacción termodinámica, Q, muy probablemente tendrá que ser calculado antes de entrar en esta ecuación (a menos que se indique explícitamente en un problema). Puede encontrar Q, puede introducir sus datos en la ecuación de cociente de reacción en vCalc, o, puede seguir las intrucciones a continuación. Para encontrar Q, primero debe escribir la reacción química equilibrada: 

Ejemplo:

aA + bB = dD + eE

A continuación, poner la concentración de los productos sobre los reactivos, y resolver para Q, como se muestra a continuación:

Q= [productos] / [reactivos]

Q = [E]^e [D]^d / [B]^b [A]^a

Materiales Suplementarios

Academia Khan: El uso de la ecuación de Nernst

Cociente de reacción (Q) (para la pagina en inglés haga clic aquí)

[1] Para la pagina en inglés haga clic aquí

Referencias

Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 828