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Energía del Fotón

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Jul 24, 2020, 6:28:07 PM
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Jun 29, 2017, 10:03:56 PM
E=(6.62610-34)(3.0108)λ
c
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d8d4f327-5d16-11e7-9770-bc764e2038f2

Ciertas condiciones hacen posible describir la luz como una partícula, o un fotón[1]. La energía de cada fotón de luz corresponde a una frecuencia específica. Esta relación se describe por la ecuación de Planck:

E=(hc)/λ

dónde 'h' y 'c' son la constante de Plank y la velocidad de la luz, respectivamente:

h = 6.626 × 10 -34 joules

c = 2.998 × 108 m/s

E = energy associated with a photon of light

y 'λ' es la longitud de onda de la luz, usualmente en metros (m). La sustitución de la longitud de onda en metros, en lugar de nanómetros, permite que las unidades se anulen con las unidades (metros) de la velocidad de la luz.

Ejemplo

Usted ve una luz verde con una longitud de onda de 530nm. Calcule la energía, en joules, asociada con un fotón de esta luz.

En primer lugar, definimos nuestras variables:

  • λ = 530nm = 5.3 x 10-7 m
  • h = 6.626 × 10 -34 joules*s
  • c = 2.998 × 108 m/s

E=(hc)/λ

A continuación, sustituimos en nuestros valores y calculamos la energía:

E = (6.626 × 10 -34 joules*s)(2.998 × 108 m/s) / (5.3 x 10-7m)

E = 3.748 x 10-19 joules

Referencias

Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 137

Chemistry Worksheet: Planck's Equation

[1] Para la pagina en inglés haga clic aquí


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