`K_b = ( [BH+] * [OH-] )/ [B] `

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La Constante de Equilibrio (K_b) se encuentra usando la ecuación K_b = [BH⁺][OH^-] / [B], con [BH⁺] representando la base protonada, [OH^-] los iones hidróxido y [B] la base original añadida a la solución. K_b se refiere a la disociación de una base en solución, y utiliza la definición de Brönsted-Lowry de una base, en contraposición a Arrhenius. Las entradas son la concentracion de la base protonada [BH⁺], los iones hidróxido [OH^-], y la base inalertada [B]. Si bien esta versión de la ecuación utiliza la molaridad, una definición más completa utiliza la actividad molar es responsable tanto de la molaridad como de las condiciones no ideales. La actividad molar es un término sin unidad, por lo tanto la comstante de disociación base es sin unidad. 

Usos

K_b es útil para bioquímicos, pero también puede resultar útil en cualquier situación que implique o requiera pH or pOH. La constante de equilibrio de base K_b puede usarse en la siguiente fórmula, K_w = K_a * K_b, para resolver el K_a, que a su vez puede usarse para encontrar el pH. Puesto que K_w es una constante con valor de 1.00 x 10¹⁴, si se conoce K_b o K_a , entonces se puede calcular la otra constante de equilibrio. De forma similar, K_b puede usarse para encontrar el pOH de una solución. 

Referencias

• Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 734
• Wikipedia: Constante de equilibrio
• La Constante de Disolución del Agua Kw

See also:

Acid Equilibrium Constant (for the Spanish site click here)