Entalpía

La ecuación de entalpía^[1] siempre se relaciona con la primera ley de la termodinámica^[3], qué dice que no se puede crear o destruir, entonces se usa para calcular la energía que la sistema despide o absorbe. La sistema^[4] es el foco de atención (por ejemplo la sustancia o materia), y el ambiente alrededor de la sistema se llama su alrededores^[5]. Se transferencia energía entre los dos y la ecuación para entalpía se usa para medir el cambio de energía en la forma de calor.^[6] 

Descripción

Se define la ecuación para entalpía así 

H = U + PV^[2]        

    donde:

• H representa la entalpía en las unidades de (Julios)
• U representa la energía interna en las unidades de (Julios)
• P representa la presión en las unidades de (pascals)
• V representa el volumen en las unidades de metros cúbico (m³)

La ecuación para entalpía es una función estatal, este significa que la ecuación es dependiente de su variabes, específicamente temperatura, presión, y energía interna^[7]. Si se mantiene constante la temperatura y presión, la ecuación será ΔH=ΔU+PΔV. De esta ecuación nosotros podemos mirar que la entalpía es dependiente de el cambio de volumen y la energía interna. Si se mantiene constante la presión entonces la ecuación será  ΔH=q, de este información nosotros podemos observar si la sistema absorbe o despide calor. 

Temas Relacionado

• Energía Interna 
• Calculadora para La Ley de Gas Ideal
• van der Waals
• Trabajo
• Enthalpy of change for the reaction
  

Más Información

• CrashCourse:
  • Enthalpy
• Khan Academy:
  • Enthalpy
• HyperPhysics:
  • First Law of Thermodynamics

Referencias Bibilográficas

[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp.577

[3]https://es.wikipedia.org/wiki/Primer_principio_de_la_termodinámica

[4]https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodinámico

[5]https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodinámico

[6]https://es.wikipedia.org/wiki/Calor

[7]http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/inteng.html