Ley de Velocidad de Segundo-Orden (forma diferencial)

La ecuación de La Ley de Velocidad de Segundo-Orden^[1] calcula la velocidad que los reactivos se convierte en productos. La forma diferencial de la ley de velocidad segundo-orden es dependiente en los dos reactivos y así tiene dos diferente casos.  

Caso 1. Los dos reactivos (A) son lo mismo 

Porque los dos reactivos son lo mismo, la concentración de A se doble, este cuádruple la velocidad de la reacción. La ecuación de velocidad se convierte como se muestra abajo, donde la concentración de sustancia A se eleva a la segunda potencia. La velocidad de la reacción es solamente dependiente en la concentración de sustancia A.  

Caso 2. Los dos reactivos son diferente 

Los reactivos son diferente y la ecuación se convierte a 

Cuando los dos reactivos se elevan al poder de uno. La velocidad de la reacción es dependiente en las concentraciónes de sustancias A y B. 

Descripción

La ecuación es 

 ^[2]

donde  

• [A] representa la concentración de sustancia A en las unidades de (mol/L)
• k representa la constante de la ley de velocidad en las unidades de (L/mol*sec)

Otras Calculadoras

• Ley de Velocidad de Segundo Orden (forma integral) 
• Calculadora para La Ley de Velocidad 

Más Información

• Khan Academy: Rate law and reaction order

Referencias Bibliográficas

[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Rate_equation

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp. 626,629,631

[Picture]http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Kinetics/Reaction_Rates/Second-Order_Reactions