La Ley de Raoult

La ecuación para La Ley de Raoult^[1] calcula la presión de vapor en que las moléculas de solvente pueden escapar de la fase de líquido en la fase de gas, el químico francés François-Marie Raoult (1830-1901) computó la ecuación. La evaporación de las moléculas de solvente depende en el aumento de entropía^[3], si soluto se añade a el solvente, la entropía se aumenta más y causa menos moléculas de solvente a escapar en la fase de gas.    

Descripción

Se calcula La Ley de Raoult con: 

P_i=X_aP_i^0[2]

Donde: 

• P_i representa la presión parcial en que el solvente escapa en la fase de gas en las unidades de (atm)
• X_a representa la fracción molar de solvente A 
• P_i⁰ representa la presión de vapor en las unidades de (atm) 

Temas Relacionado

• Presión Parcial  
• Fracción Molar 
• La Ley de Henry 
• Entropía

Más Información

• UC Davis: Raoult's Law
• Raoults Law and Vapor Pressure- Chemistry Tutorial

Referencias Bibliográficas

[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Raoult%27s_law

[2]Whitten, et al. 10^th Edition. Pp.518

[3]http://webs.morningside.edu/slaven/Physics/entropy/entropy7.html#note