Media Vida (Orden Cero)

La calculadora para La Media Vida de Reacción Orden Cero computa la media vida en desintegración nuclear para una reacción orden cero. 

INSTRUCCIONES: Ingese lo siguiente:

• (k) representa la constante temperatura-dependiente de la velocidad de reacción  
• (A₀) representa la concentración inicial 

La Lógica

La media vida de una reacción química se define como el tiempo necesario para que la mitad de la cantidad de una reacción se puede convertir en producto. Para encontrar las media vidas de diferente reacciónes, nosotros usamos las leyes de velocidad integral y las constantes de velocidad para relacionar concentración a tiempo. Hay tres diferente leyes de velocidad que se pueden usar para encontrar la media vida de una reacción química: orden cero, primero orden, segundo orden. 

Para cinéticas orden cero, la media vida no es dependiente en la concentración de la sustancia. Dicho de otro modo, velocidad = k. Este se significa que no importa la cantidad de sustrato se añade, y no importa la cantidad de concentración presente en solución, la velocidad de la reacción no va aumentar. Una representación gráfica de este enseñaría datos lineal con una inclinación negativa, como se muestra en la imagen abajo. La ley de velocidad para una reacción orden cero es [A] = [A]₀ - kt. Para encontrar la media vida para una reacción orden cero, se usa la ecuación t_1/2 = [A]₀ / 2k.

Donde 

• k representa la constante temperatura-dependiente de la velocidad de reacción  
• t_1/2 representa la media vida
• [A]₀ representa la concentración inicial 

Referencias Bibliográficas

ChemWiki

Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 631

Mira También

La Ley de Velocidad (Media Vidas) 

Media Vida (Primero Orden) 

Media Vida (Segundo Orden)