Media Vida (Primero Orden)

La media vida de una reacción química se define como el tiempo necesario para mitad de la cantidad de un reactivo se convertir en producto. Para encontrar las media vidas de diferente ordenes de reacciónes, nosotros usamos las leyes de velocidad integral y las constantes de velocidad para relacionar concentración a tiempo. Hay tres diferente leyes de velocidad que se pueden usar para encontrar la media vida de una reacción química: orden cero, primero orden, y segundo orden.  

Reacciónes primero orden son dependiente en concentración; esta significa que si más sustrato es añadido, lo más rápido la reacción va proseguir. La velocidad para este orden es rate = k[A]. Reacciónes de primero orden tienen gráficos único, un ejemplo es el gráfico abajo. Nota como toma el mismo cantidad de tiempo para la concentración a disminuir entre puntos. La ley de velocidad para una reacción primero orden es [A] = [A]0e^-kt.  Se usa la ecuación t_1/2 = 0.693 / k para encontrar la media vida para una reacción primero orden.

Donde 

• k representa la temperatura-dependiente constante de la velocidad de reacción  
• t_1/2 representa la media vida

Referencias Bibliográficas

ChemWiki

Whitten, et al. "Chemistry" 10th Edition. Pp. 626

Mira También

La Ley de Velocidad (Media Vidas) 

Media Vida (Orden Cero) 

Media Vida (Segundo Orden)